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Produkt zum Begriff Mesomerie:


  • Resonanz
    Resonanz

    Resonanz , Die Zeit von Modernitätstheorien philosophisch-soziologischen Zuschnitts ist keineswegs abgelaufen, wie manchmal vermutet wird. Im Gegenteil - unsere Gegenwart scheint solche Theorien geradezu zu benötigen und nach ihnen zu verlangen. Die Suche nach einer Standortbestimmung und nach Orientierung mit Blick auf die Zukunft ist allgegenwärtig. Hartmut Rosa erhebt hier seine Stimme und mit seinem Buch "Resonanz. Eine Soziologie der Weltbeziehung" hat er eine umfassende Positionierung vorgenommen. Die Resonanz auf sein Resonanz-Buch war und ist enorm. Offenbar hat Rosa einen Nerv getroffen. Trotz ihres akademischen Gewichts hat diese Publikation eine große, über das Fachpublikum hinausgreifende Leserschaft gefunden. Wie nicht anders zu erwarten, hat Rosa Diskussionen ausgelöst, in denen sich das Für und Wider hinsichtlich seiner Thesen spiegeln. Dieses Buch liefert einen substanziellen Beitrag zu diesem Disput. , Studium & Erwachsenenbildung > Fachbücher, Lernen & Nachschlagen , Erscheinungsjahr: 20181206, Produktform: Kartoniert, Beilage: broschiert, Redaktion: Wils, Jean-Pierre, Seitenzahl/Blattzahl: 214, Keyword: Kritische Theorie; Moderne, Fachschema: Philosophie / Gesellschaft, Politik, Staat~Politik / Politikwissenschaft~Politikwissenschaft~Politologie~Soziologie, Fachkategorie: Soziologie~Politikwissenschaft, Warengruppe: HC/Philosophie/Populäre Darstellungen, Fachkategorie: Soziale und politische Philosophie, Thema: Verstehen, Text Sprache: eng ger, UNSPSC: 49019900, Warenverzeichnis für die Außenhandelsstatistik: 49019900, Verlag: Nomos Verlagsges.MBH + Co, Verlag: Nomos Verlagsges.MBH + Co, Verlag: Nomos, Länge: 185, Breite: 120, Höhe: 12, Gewicht: 203, Produktform: Kartoniert, Genre: Geisteswissenschaften/Kunst/Musik, Genre: Geisteswissenschaften/Kunst/Musik, Herkunftsland: DEUTSCHLAND (DE), Katalog: deutschsprachige Titel, Katalog: Gesamtkatalog, Katalog: Internationale Lagertitel, Katalog: Lagerartikel, Book on Demand, ausgew. Medienartikel, Relevanz: 0002, Tendenz: -1, Unterkatalog: AK, Unterkatalog: Bücher, Unterkatalog: Hardcover, Unterkatalog: Lagerartikel,

    Preis: 29.00 € | Versand*: 0 €
  • Lewis
    Lewis

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  • Hotel Resonanz Vienna
    Hotel Resonanz Vienna


    Preis: 68 € | Versand*: 0.00 €
  • Gestörte Bindungen in digitalen Zeiten
    Gestörte Bindungen in digitalen Zeiten

    Gestörte Bindungen in digitalen Zeiten , Wie die digitale Welt unsere Beziehungen verändert  Die Digitalisierung hat die zwischenmenschlichen Beziehungen in fast allen Lebensbereichen verändert. Zwischen Eltern und ihren Kindern, zwischen Schüler:innen und Lehrer:innen, unter Jugendlichen, in einer Paarbeziehung oder im beruflichen Umfeld - die Kommunikation findet heute über Smartphones und Social-Media-Plattformen statt. Dieser Band untersucht, inwieweit die Intensität der Online-Beziehungen zu Bindungsproblemen oder sogar zu Störungen führt und wie in Beratungen oder Therapien damit umgegangen werden kann.   ¿ Wie verändert es Menschen, wenn sie im Internet versinken? ¿ Welche Rolle spielt Einsamkeit und was macht Online-Dating oder Sexting mit uns? ¿ Hat es für Babys Folgen, wenn ihre Eltern öfter auf das Smartphone als in ihre Augen schauen? ¿ Wie funktionieren digitale Therapien und wie gut sind sie?  Diese und weitere Fragen werden von international renommierten Expert:innen diskutiert und beantwortet. , Bücher > Bücher & Zeitschriften , Erscheinungsjahr: 20230916, Produktform: Leinen, Redaktion: Brisch, Karl Heinz, Seitenzahl/Blattzahl: 205, Keyword: Bindung; Bindungsforschung; Bindungstheorie; Cyberbullying; Digitalisierung; Entwicklungspsychologie; Ghosting; Homeoffice; Homeschooling; Online-Beratung; Online-Sucht; Onlinedating; Onlinetherapie; Psychologie, Fachschema: Entwicklungspsychologie~Psychologie / Entwicklung~Pädagogik / Pädagogische Psychologie~Pädagogische Psychologie~Psychologie / Pädagogische Psychologie~Psychotherapie - Psychotherapeut~Therapie / Psychotherapie, Fachkategorie: Entwicklungspsychologie~Pädagogische Psychologie, Fachkategorie: Psychotherapie, Thema: Verstehen, Text Sprache: ger, Verlag: Klett-Cotta Verlag, Verlag: Klett-Cotta, Länge: 233, Breite: 162, Höhe: 27, Gewicht: 559, Produktform: Gebunden, Genre: Geisteswissenschaften/Kunst/Musik, Genre: Geisteswissenschaften/Kunst/Musik, Ähnliches Produkt: 9783608892727 9783608960334 9783608984279, Herkunftsland: DEUTSCHLAND (DE), Katalog: deutschsprachige Titel, Katalog: Gesamtkatalog, Katalog: Kennzeichnung von Titeln mit einer Relevanz > 30, Katalog: Lagerartikel, Book on Demand, ausgew. Medienartikel, Relevanz: 0012, Tendenz: -1, Unterkatalog: AK, Unterkatalog: Bücher, Unterkatalog: Hardcover, Unterkatalog: Lagerartikel, WolkenId: 2884837

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  • Gehört das Auflösen von Sigma-Bindungen zur Mesomerie?

    Nein, das Auflösen von Sigma-Bindungen gehört nicht zur Mesomerie. Mesomerie bezieht sich auf die unterschiedlichen Resonanzstrukturen, die durch die Verschiebung von Elektronen in π-Bindungen entstehen. Das Auflösen von Sigma-Bindungen hingegen beinhaltet die Aufspaltung der Bindung durch das Übertragen von Elektronen auf andere Atome oder Moleküle.

  • Wie kann die Lewis-Struktur eines Moleküls dazu benutzt werden, um die Anordnung von Atomen und Bindungen darzustellen?

    Die Lewis-Struktur zeigt die Anzahl der Valenzelektronen jedes Atoms im Molekül. Durch die Platzierung der Elektronenpaare zwischen den Atomen können die Bindungen zwischen den Atomen dargestellt werden. Die Anordnung der Atome im Molekül kann basierend auf der Lewis-Struktur abgeleitet werden.

  • Was sind die grundlegenden Prinzipien der Lewis-Struktur und wie können sie zur Vorhersage von Molekülgeometrien und chemischen Bindungen verwendet werden?

    Die Lewis-Struktur basiert auf der Verteilung von Elektronenpaaren um ein zentrales Atom. Die Elektronenpaare werden so angeordnet, dass das zentrale Atom die stabilste Elektronenkonfiguration erreicht. Durch die Lewis-Struktur können wir die Anzahl der Bindungen, freien Elektronenpaare und die Molekülgeometrie vorhersagen.

  • Kannst du die Lewis-Struktur von CH3COOH erklären?

    Ja, die Lewis-Struktur von CH3COOH besteht aus einem Kohlenstoffatom in der Mitte, das mit drei Wasserstoffatomen und einer Carboxylgruppe verbunden ist. Die Carboxylgruppe besteht aus einem Sauerstoffatom, das mit einem Kohlenstoffatom über eine Doppelbindung verbunden ist, und einem weiteren Sauerstoffatom, das über eine Einfachbindung mit dem Kohlenstoffatom verbunden ist. Die restlichen freien Elektronenpaare werden als Punkte um die Atome dargestellt.

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  • Wie berechnet man die Lewis-Struktur von H3PO4?

    Um die Lewis-Struktur von H3PO4 zu berechnen, betrachtet man zunächst die Anzahl der Valenzelektronen aller beteiligten Atome. Phosphor hat 5 Valenzelektronen, Sauerstoff hat 6 und Wasserstoff hat 1. Da es insgesamt 4 Wasserstoffatome gibt, ergibt sich eine Gesamtzahl von 32 Valenzelektronen. Um die Lewis-Struktur zu zeichnen, platziert man zunächst das Phosphoratom in der Mitte und verbindet es mit den vier Sauerstoffatomen über Einfachbindungen. Jedes Sauerstoffatom erhält eine Einfachbindung zu Phosphor und ein freies Elektronenpaar. Die restlichen Valenzelektronen werden auf die Wasserstoffatome verteilt, wobei jedes Wasserstoffatom eine Einfachbindung zu

  • Was sind die charakteristischen Eigenschaften von Pi-Bindungen und wie wirken sie sich auf die Struktur und Reaktivität von organischen Molekülen aus?

    Pi-Bindungen entstehen durch die Überlappung von p-Orbitalen in Doppelbindungen oder aromatischen Ringen. Sie sind schwächer als Sigma-Bindungen, aber tragen zur Stabilität und Steifigkeit von Molekülen bei. Pi-Bindungen beeinflussen die Struktur von Molekülen, indem sie Doppelbindungen oder aromatische Systeme bilden, und beeinflussen die Reaktivität, indem sie Elektronendichte für elektrophile Angriffe bereitstellen.

  • Wie sieht die Lewis-Struktur mit einem Radikal aus?

    Eine Lewis-Struktur mit einem Radikal zeigt ein unpaariges Elektron, das auf einem Atom sitzt. Das Radikal wird durch ein einzelnes Punkt-Elektronensymbol dargestellt. Das Atom, auf dem das Radikal sitzt, hat somit ein ungepaartes Elektron und ist daher paramagnetisch.

  • Warum kann Stickstoff, obwohl es laut seiner Elektronenkonfiguration (1s2 2s2 2p3) nur 3 freie Plätze für Bindungen hat, 4 Bindungen eingehen, zum Beispiel bei NO3?

    Stickstoff kann in Verbindungen wie NO3 vier Bindungen eingehen, indem es ein Elektron aus dem 2s-Orbital in das 2p-Orbital überträgt. Dadurch erhält es ein freies Elektronenpaar im 2s-Orbital und kann somit vier Bindungen eingehen. Dieser Prozess wird als Hybridisierung bezeichnet und ermöglicht Stickstoff, seine Elektronenkonfiguration zu erweitern und zusätzliche Bindungen einzugehen.

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